第3节　元素周期表的应用

第1课时　认识同周期元素性质的递变规律

[学习目标定位]　1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律，并能用实验等间接的方法验证规律的正确性。2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。

一、同周期元素原子失电子能力的判断

1．按表中实验操作要求完成实验，填写下表：

实验操作 实验现象 实验结论 加热前 不反应 镁与冷水不反应，与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O\s\up7(△(△)Mg(OH)2↓＋H2↑ 加热至沸腾后 反应缓慢，溶液变为浅红色 两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2．比较钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性的强弱

最高价氧化物对应的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 滴加酚酞溶液的现象 变红 浅红 不显红色 碱性强弱 强碱 中强碱 两性

3.由上述实验可知：

(1)钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是Na>Mg>Al。

(2)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。