章末检测

　　一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

　　1．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)

　　A．变蓝色　　 B．变深　　 　C．变浅　　 　D．不变

　　答案　C

　　解析　加酚酞的氨水显红色，因为NH3·H2ONH＋OH－，溶液显碱性，加入NH4Cl后， c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡左移，c(OH－)减小，碱性减弱，颜色变浅。

　　2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)

A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 　　答案　D

　　解析　本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，A项中Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质；B项中BaSO4为强电解质；C项中AlCl3属于强电解质；D项符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。

　　3．在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是(　　)

　　A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b

　　答案　B

　　解析　NaOH抑制水的电离，其溶液中由水电离出的c(OH)＝10－9 mol/L；CH3COONa促进水的电离，其溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol/L。

　　4．某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol ·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×106 mol/L，则该地酸雨的pH为(　　)

　　A．3 B．4 C．5 D．6

　　答案　C

　　解析　由电荷守恒规律，有c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(SO)，因为溶液显酸性，故c(OH－)很小，可忽略不计，将有关数据代入得：c(H＋)＝1.0×10－5 mol/L。

　　5．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

　　A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

　　B．HCN易溶于水

　　C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

　　D．NaCN溶液呈碱性

　　答案　AD

　　解析　A项说明HCN没有完全电离；D项说明NaCN为强碱弱酸盐，这些都可证明HCN是弱电解质。

　　6．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是(　　)

　　A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解

　　C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)

　　答案　D

解析　一元强碱MOH与一元酸HA的反应为MOH＋HA===MA＋H2O，反应后溶液