氧化还原反应 学案（1）

　　1、氧化还原反应

　　（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应

　　初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。

　　在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

　　（2）从化合价的变化认识氧化还原反应

　　分析下面几个反应中化合价的变化情况：

反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧

CuO失氧 碳元素化合价升高

铜元素化合价降低 C发生氧化反应

CuO发生还原反应 H2O+C H2 +CO ____得氧

____失氧 ____元素化合价升高

____元素化合价降低 ____发生氧化反应

____发生还原反应 CuO +H2Cu +H2O ____得氧

____失氧 ____元素化合价升高

____元素化合价降低 ____发生氧化反应

____发生还原反应 　　从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。

　　对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：

　　判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：

　　①要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。

　　②要学会运用物质的化合价代数和为零的规律推断元素的化合价。例如，要根据K的化合价为+1价和O的化合价为-2价，可以推断KMnO4中Mn的化合价为____价。

　　（3）从电子转移的角度来认识氧化还原反应

　　氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：

化学反应 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl