第2节元素周期律和元素周期表

　　第1课时　元素周期律

　　 [课标要求]

　　1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化。

　　2．理解元素周期律。

　 1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素化合价等均呈现周期性变化。

2．元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。

3．影响微粒半径的因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。

4．主族元素的最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低负化合价＝最外层电

　　　　　子数－8。

　　1．原子序数

　　(1)概念：元素在元素周期表中的序号。

　　(2)与其他量的关系：

　　原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

　　2．1～18号元素性质变化的规律性

　　(1)最外层电子排布规律

原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1→2 2 3～10 2 1→8 8 11～18 3 1→8 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 　　

(2)原子半径的变化规律