第二节《离子反应》学案

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【学习目标】

1． 初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；

重点难点：

　　离子方程式的书写，离子反应发生的条件

导学过程：

[思考与交流]

在下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe

　　属于电解质的是_

　　属于非电解质的是__ _

　　在溶液中主要以离子形式存在的是_

　[实验与探究] 观察实验2-1，完成P31表格。

[思考与交流] 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题

1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。

2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应

　电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写

步骤："写、拆、删、查"。

"写"化学方程式，必须根据实验事实；

"拆"反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

"删"两边相同的离子，

"查"两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。