授课日期： 2014年 11月 25 日 课型： 新授课

课题：5.2化学反应的表示(2)

学习目标：

1.了解书写化学方程式应遵守的原则、步骤；

2.能正确书写简单的化学方程式；

3.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

知识点（重点、难点）

1.化学方程式的写法。（重点）

2.化学方程式的配平。（重点、难点）

板书设计： 5.2化学反应的表示（2）

二、 化学方程式的书写

1、原则

（1）客观事实

　 （2）质量守恒定律

2、步骤

　　（1）描述化学反应事实

　　（2）配平

3、配平

（1）配平的原理

（2）配平的方法

最小公倍数法

观察法

学习过程：

师生互动 活动意图 1、 问题讨论，探究化学方程式的书写原则

【师】：我们可以用化学方程式来表示化学反应，下面是关于氧气在氢气中燃烧的化学方程式，请同学们判断一下是否正确。

投影：

【生】讨论

（1） 不符合客观事实

（2） 不符合客观事实

（3）不符合质量守恒定律

【师】由此可看出，在书写化学方程式时要遵循一定的原则

投影：化学方程式书写的原则

2、师生互动，探究化学方程式的书写

学生探究任务一：化学方程式的书写步骤

1、试着写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式；

2、试着写出二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳的化学方程式。

【生】完成任务，同组互相检查

【问题】请总结一下你书写这两个化学方程式的步骤

【生】组内交流讨论化学方程式的书写步骤

投影：

学生探究任务二：如何配平化学方程式

投影：

问题：我们如何来确定这个化学反应中各物质化学式前的化学计量数呢？

【指导阅读】P107多识一点，最小公倍数法配平化学方程式

【讲解】最小公倍数法配平化学方程式的步骤

投影：

a、找元素：找出在反应式两边各出现一次，且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素的原子作为配平的起点

找出的原子是氧原子；

b、计算最小公倍数

左边氧原子个数是2，右边氧原子个数是3，因此最小公倍数是：2×3=6

c、计算化学式前面的化学计量数

O2: 6÷2=3，

Al2O3：6÷3=2

Al：2×2=4

注意：配平后要将短线改为"="

即得：4Al+3O2=2Al2O3

【练习】投影：

【生】完成练习

【师】点拨矫正

【启发思考】你在完成上面的化学方程式的配平时还用到了什么方法？

【生】思考，回答，首先要进行观察

【师】观察法也是我们配平化学方程式常用的方法，而且任何化学方程式的配平首先都要进行观察，在今后的学习中我们还要接触其他的配平方法，我们可以将不同的方法综合运用。

投影：

【讲解】观察法配平化学方程式

a、Fe3O4的化学式较为复杂，若其前面的化学计量数是1，则铁原子的个数是3，氧原子的个数是4，

b、在Fe的前面加上3，在O2的前面加上2，

c、短线改为等号，即得3Fe+2 O2= Fe3O4。

【练习】投影

3、知识应用，获得信息反馈

投影：指出并改正下列化学方程式中的错误

（1）H2O2 H2+O2↑

（2）Mg+O2 MgO2

（3）C+O2↑CO2↑

（4）2H2O2+MnO2=2H2O+O2↑

【生】讨论回答

（1）错误，不符合客观事实，生成的是水，不是氢气，应该是2H2O2 2H2O+O2↑；

（2）错误，不符合客观事实，生成的氧化镁的化学式为MgO，应该是2Mg+O2 2MgO；

（3）错误，条件写错，箭头使用错误，应该是C+O2CO2；

（4）错误，不符合客观事实，二氧化锰不是反应物，是反应的条件，应该是2H2O2 2H2O+O2↑。

点拨：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。

4、反思评价，巩固学习成果

①本节课你学到了什么？

②在探究活动中，你有哪些收获和不足？

通过对磷和氧气反应化学方程式的正误的判断，使学生明确书写化学方程式的一般原则。

通过学生书写、总结，使学生明确书写化学方程式的一般步骤。

引导学生自学和总结，提高探究自学能力、分析能力，更好的提高学生综合素质。

让学生发现，并讲解如何利用最小公倍数法配平化学方程式，提高学生语言表达能力。

学会用最小公倍数法配平化学方程式。

引导指出其他常见的配平化学方程式的方法，让学生从多角度来进行化学方程式的配平。

学会观察法配平化学方程式。

通过纠错练习明确化学方程式的书写注意事项，进一步巩固化学方程式的书写方法。

巩固配平方法

回扣目标，深化知识。