第2课时　量子力学对原子核外电子运动状态的描述

　　[学习目标定位]　1.知道描述核外电子运动状态的量子数的含义。2.学会用四个量子数描述原子核外电子排布的方法。3.理解电子云的概念。

　　一　原子轨道

　　1．电子层

　　通常，我们用量子数n来描述电子离核的远近，习惯上称为电子层。n的取值为正整数1,2,3,4,5,6，...，对应的符号为K，L，M，N，O，P等。n越大，电子离核的平均距离越远、能量越高。

　　2．能级

　　当量子数n相同时，电子所具有的能量也可能不同，因此，对同一个电子层，还可分为若干个能级。例如，n＝1时，有1个s能级；n＝2时，有1个s能级和1个p能级；n＝3时，有1个s能级，1个p能级和1个d能级；等等。

　　3．原子轨道

　　原子中的单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述。当n＝1时，有1个原子轨道，记作1s；当n＝2时，有4个原子轨道，记作2s、2px、2py、2pz；当n＝3时，有9个原子轨道，记作3s、3px、3py、3pz，此外还有5个d轨道；等等。具体见下表。

量子数n 符号 能级种类 原子轨道 原子轨道数 n＝1 K s 1s 1 n＝2 L s 2s 1 p 2p 3 n＝3 M s 3s 1 p 3p 3 d 3d 5 ... ... ... ... ... 　　4.电子的"自旋"

实际上，在核外运动的电子还存在一种称之为"自旋"的量子化运动。处于同一原子