倍受青睐的"硫酸氢钠"

　　硫酸氢钠是我们中学阶段学习的一种重要的强酸酸式盐，以其完全电离的强酸性成为高考命题的重要物质载体。

一、硫酸氢钠的性质

1、完全电离，强酸性：NaHSO4==Na++H++SO42-

可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

涉及离子方程式：H++HSO3-==SO2↑+H2O H++HCO3-==CO2↑+H2O

2、与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓

NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓

涉及离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

二、典题回放：

1、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是：

解析：向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液达到中性时（2:1反应），SO42-还未沉淀完全，继续加入氢氧化钡溶液，当SO42-沉淀完全时（1:1反应），溶液已成碱性。随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸钡沉淀不会消失。选A。

2、有两种无机盐A和B，其相对分子质量均为120，为了确定A和B，将他们分别溶于水制成溶液进行下列实验。①将两种溶液混合，立即产生一种易溶于水易液化的气体；②在两种溶液中分别加入BaCl2溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液有白色沉淀产生；③在两种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀产生。试推断A和B的化学式_______________

解析：两种盐混合产生易溶于水易液化的气体，由气体的明显特征推断是SO2，根据复分解反应原理，这两种盐为硫酸氢盐和亚硫酸（氢）盐，②③两步实验，两种盐与BaCl2、Ba(OH)2不同实验现象确定A为亚硫酸氢盐，最后根据相对分子质量均为120，推断A和B的化学式分别为KHSO3和NaHSO4。

3、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

阳离子

Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋

阴离子

OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是

A　　　　　；B　　　　　　；C　　　　　　；D　　　　　　；E　　　　　。