第1章 化学反应与能量 章末复习

【考向分析】本章是高考必考点，也是期末考试的热点，本章的命题角度一般有以下几个方面：(1)焓变的理解和有关基本计算；(2)热化学方程式的含义与书写判断；(3)燃烧热和中和热的理解与判断；（4）利用键能、盖斯定律、物质的能量变化关系图求解反应热。常见的题型为选择题和非选择题，非选择题考查常与电化学、化学反应速率及化学平衡相结合考查。

【知识归纳】

知识点1 焓变、反应热

1．反应热（焓变）的概念及表示方法：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为"-"，吸热反应的ΔH为"+"。

（1）描述此概念时，无论是用"反应热"、"焓变"或" ΔH"表示，其后所用的数值必须带"+"或"-"。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带"+""-"符号均参入比较。

2.放热反应和吸热反应

（1）放热反应的ΔH为"-"或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为"+"或ΔH ＞0。

①∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

②∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

（2）常见的放热反应和吸热反应

①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。

（（3）需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。

（4）通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。如C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

【考点练习】

1.下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

A．"冰，水为之，而寒于水"说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种