第二节 元素周期律 导学案（第2课时）

【知识回顾】元素的金属性强弱判断依据。

1.金属与酸或水的反应越容易，则元素金属性越 。

2.最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越 。

3. 同一周期越靠前，金属性越 。同一主族越靠下，金属性越 。

4 金属与盐溶液的置换反应A置换出B,则A元素金属性 。

5元素的金属性越 ，则对应金属单质的还原性越 。

【练习】下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （ ）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

【教学过程】

一、元素的非金属性强弱判断

Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 磷蒸气与氢气能反应 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3

酸 H3PO4

酸 H2SO4

酸 HClO4

酸 【总结]】元素的非金属性强弱判断依据：

1非金属单质与氢化合越容易，则元素非金属性越 。

2 形成的氢化物越稳定，则元素非金属性越 。

3最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，则元素非金属性越 。

4同一周期越靠后，非金属性越 。同一主族越靠上，非金属性越 。

5 非金属元素之间的置换，A能置换出B，则A的非金属性 。

6元素的非金属性越 ，则对应非金属单质的氧化性越 。

【归纳小结】

第三周期元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐

二、元素周期律

（1）定义： 。