第四节 离子反应

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式 。

4.了解常见离子的检验方法。

5.掌握水溶液中离子能否共存的判断方法。

一、 电解质、非电解质：

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

　　①对象是化合物 ；

　　②条件是在水溶液或熔融状态下；

　　③自由移动的离子应该是电解质本身电离出来的

强酸：HCl、H2SO4、HNO3

强电解质、强碱：KOH、 NaOH、Ca（OH）2

电解质 大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3、CaCl2

活泼金属氧化物：Na2O 、Al2O3 、CaO

弱电解质 弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、 HF 、CH3COOH

弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、NH3•H2O 、Al（OH）3

Zn（OH）2）等

2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物

如：CO2 、CO 、NH3、CH4、、酒精、蔗糖等大部分有机物

二、离子反应及发生条件：

1.离子反应：有离子参加或生成的反应。

2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

○1生成难溶物： Ag+ + Cl-====AgCl↓

○2生成气体： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑

○3生成弱电解质： H+ + OH-====H2O