盐类的水解

一、 考纲要求

　1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

2．运用比较、分类、归纳、等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的因素.

3．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。

4．会书写盐类水解的离子方程式。

5．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

二、 教学目标

　1，知识与能力 (1) 理解盐类水解的涵义及其与电离之间的内在联系。

　　　　　　　　　(2) 掌握水解平衡的有关计算。

　　　　　　　　　(3) 让学生了解高考怎么考，知道怎样去参与高考。

　2，过程与方法 （1） 分析.归纳总结解题的基本方法

（2） 发散.对比.提升应试能力

（3） 启发.探究挖掘题设隐含条件，领悟解题技巧

3，情感与价值观 全面调动学生学习的积极性和主动性，培养科学的学习方法和思维方式以及考试技巧。懂得怎样复习.怎样考试。

三、重点：盐类水解规律, 影响盐类水解程度的主要因素; 盐类水解的应用

四、难点：影响盐类水解程度的主要因素; 盐类水解的应用

五、教学过程：

第一课时

　　关于盐类水解的试题一直是高考的重点,主要考查盐类水解规律, 影响盐类水解程度的主要因素,而尤其溶液中离子浓度大小的比较是近年高考的热点。题型主要有选择题﹑填空题。做好水解原理的分析，熟悉水解原理的应用，便是解决关于水解的试题。今天我们具体复习盐类的水解。首先是知识点的归纳与深化：

知识再现

一、盐类水解

1．盐类水解：在溶液中____电离出来的离子跟水电离出来的___或___结合生成___的反应。

2．盐类水解的实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的___或___生成___，从而破坏___，使溶液显___。

3、水解的特点：

　⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡

盐 + 水 酸 + 碱

⑵吸热反应，溶质微粒数增多；

CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- △H>0

(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。

　4．水解规律：有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解，谁强显谁性。

(1)有弱就水解，无弱不水解：___与___的存在是盐类水解的条件。

(2)越弱越水解：盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性(或酸性)___。

(3)谁强显谁性：强酸弱碱盐水解显___，强碱弱酸盐水解显___。

二．盐类水解离子方程式的书写

(1)盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要

用" "，水解生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑"。

例：NH3+H2O NH3·H2O+H+；

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步为主。书写时可以只写第一步，也可