第二单元 化学能与电能的转化

　　第4课时　电解原理的应用

　　　1.掌握氯碱工业、电镀、电解精炼的原理，会书写其电极反应式及总反应方程式。　2.学会电解的有关计算。

　　　电解原理的应用

　　1．电解饱和食盐水

　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极：2H＋＋2e－===H2↑；

　　电解的化学方程式：2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

　　电解的离子方程式：2Cl－＋2H2O\s\up7(通电(通电)2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

　　2．电解精炼金属(以精炼铜为例)

　　(1)电解池的组成

　　阳极为粗铜，阴极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液等。

　　(2)电极反应

　　阳极反应：主要为Cu－2e－===Cu2＋ ；阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu。

　　3．电镀

　　(1)定义：应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

　　(2)目的：使金属抗腐蚀能力增强，增加金属表面硬度或美观性等。

　　(3)电镀池的构成

　　镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。

　　1．下列描述中，不符合实际生产的是(　　)

　　A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

　　B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

　　C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

　　D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

　　解析：选C。电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应为6O2－－12e－===3O2↑，阴极反应：4Al3＋＋12e－===4Al，若用铁作阳极，则阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，电解一段时间后，Fe2＋在阴极上得电子被还原成Fe，而得不到Al。

　　2．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠