科目：化学 授课时间：第 4 周 星期 一

单元（章节）课题 第一章 物质结构 元素周期律 本节课题 第三节 化学键（第一课时） 三维目标 知识与技能

1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式来表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空

间想像能力。

情感、态度与价值观：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 提炼的课题 离子键 教学重难点 离子键和离子化合物的概念及用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学手段运用

教学资源选择 PPT、学案 教 学 过 程 设 计 （一） 预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）

（二） 情景导入，展示目标

利用实验视频播放氯气和金属钠的反应，在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三） 合作探究，经讲点拨

根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究离子键的相关概念。

[板书] 一、离子键

1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

[讲]从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子

［板书］(1)成键粒子：阴阳离子

(2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力)

［思考与交流］在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？

　　Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用

　　阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用

　　当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。

2.形成条件：

活泼金属 M Mn+

化合 离子键

活泼非金属 X Xm-

[讲]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。

[板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

[讲]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。

[问]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

[投影小结]

(1) 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

(3) 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

[讲]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

[讲]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

［思考与交流］（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。

（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。

(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物

(2) NH4Cl 、NH4Br 等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

[过渡]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子电子式。

[板书]二、电子式

[讲]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：

[板书] 1.表示原子

Na× ×Mg× •Cl •O•

[练习]《学案10》写出1-20号元素原子的电子式。

[讲]电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如

[板书]2.表示简单离子：

阳离子：Na+ Mg2+ Al3+

阴离子： [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2-

[讲]①电子式最外层电子数用•（或×）表示；

②阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出"n-"电荷字样；

③阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。

[板书]3.表示离子化合物 NaF MgO KCl

Na+[∶F∶]- Mg2+[∶O∶]2- K+[∶Cl∶]-

[问]对于MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？

学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点

[讲]书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.

[讲]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。

[板书]4.表示离子化合物的形成过程

[讲]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；

学生成物中"同类项"，只能分写，不能合并。

②箭头表示电子转移情况，可不采用

③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用"→"，不用"===="。

（四）反思总结

本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。