第二章 化学反应与能量

化学能与电能

　　复习重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

　　复习难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化

的本质以及这种转化的综合利用价值。

　　知识梳理

　　一、化学能与电能的相互转化

　　1、原电池：(1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)工作原理：

负极：＿＿电子（化合价＿＿＿），发生＿＿反应

正极：＿＿电子（化合价＿＿），发生＿＿反应

(3) 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池，a. 有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作电极； b. 电极均插入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；c. 两电极＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿形成闭合回路。(4)原电池正、负极的判断：负极：＿＿＿＿＿＿＿的电极（较＿＿＿的金属），金属化合价＿＿；正极：电子＿＿的电极（较＿＿＿的金属、石墨等）：元素化合价＿＿ 。

　　2、金属活泼性的判断：

(1)金属活动性顺序表;(2)原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； (3)原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

3 原电池的电极反应：

(1) 负极反应：X－ne＝Xn－ (2) 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

二、原电池的设计：

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

(1)负极为＿＿＿的金属（即化合价＿＿的物质）；

(2)正极为＿＿＿＿＿＿＿的金属或＿＿＿；

(3) 电解质溶液含有＿＿＿＿＿＿＿＿离子（即化合价＿＿＿＿的物质）。

三、金属的电化学腐蚀

(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了＿＿＿＿，加速了金属腐蚀。

　　(2) 金属腐蚀的防护： ①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）。③ 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法。

四、发展中的化学电源

1、干电池（锌锰电池）

负极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　正极(石墨)：2NH4＋ +2e-====2NH3+H2O

H2+2MnO2====Mn2O3+H2O 4NH3+Zn2＋==== [Zn(NH3)4]2＋

　　总反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

2. 充电电池

(1)铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

正极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；