氧化还原反应 第一课时

【教学目标】

一、知识与技能：

1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；

2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；

3、能正确认识氧化还原反应的价值。

二、过程与方法：

1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；

2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

三、情感态度与价值观：

1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质

【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质

【教学方法】探究式教学

【教学用品】幻灯片

【教学课时】2课时

【教学过程】

第一课时

教师活动 学生活动 重要知识 （提问）根据什么可以把化学反应分为哪几个基本类型？ 反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 （提问）氧化反应和还原反应的概念？ 答：

〖思考与交流1〗

1、硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。

2、氧化反应和还原反应是同时发生的。 一、氧化还原反应的概念：

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 （设问）氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？

（讲述）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。

HCl+NaOH =NaCl +H2O

〖思考与交流2〗

1、Fe 的化合价升高，Cu的化合价降；Mg 的化合价升高，H的化合价降低；S 的化合价升高，O的化合价降低；H 的化合价升高，Cu的化合价降低

2、不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征：

元素化合价的变化。（判断是否是氧化还原反应的依据）

1、元素化合价升高的反应为氧化反应；元素化合价降低的反应为还原反应；

2、根据是否有元素化合价的改变，化学反应分为两类：①氧化还原反应②非氧化还原反应