第4节　气体实验定律的图像表示及微观解释

　　　1.理解p－V、p－T和V－T图像及其物理意义，并会运用其分析处理气体的状态变化过程．

　　2．知道三个实验定律的微观解释．

　　一、气体实验定律的图像表示

　　1．气体等温变化的p－V图像

　　为了直观地描述压强p跟体积V的关系，通常建立p－V坐标系，如图所示．图线的形状为双曲线．由于它描述的是温度不变时的p－V关系，因此称它为等温线．

　　一定质量的气体，不同温度下的等温线是不同的．

　　2．气体等容变化的p－T图像

　　从图甲可以看出，在等容过程中，压强p与摄氏温度t是一次函数关系，不是简单的正比关系．但是，如果把图甲中直线AB延长至与横轴相交，把交点当做坐标原点．建立新的坐标系(如图乙所示)，那么这时的压强与温度的关系就是正比例关系了．图乙坐标原点的意义为气体压强为0时，其温度为0.可以证明，当气体的压强不太大，温度不太低时，坐标原点代表的温度就是0__K．

　　3．气体等压变化的V－T图像

　　由V＝CT可知在V－T坐标系中，等压线是一条通过坐标原点的倾斜的直线．对于一定质量的气体，不同等压线的斜率不同．斜率越小，压强越大，如图所示，p2＞p1.

　　二、气体实验定律的微观解释

　　1．玻意耳定律：一定质量的气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的．在这种情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大．

　　2．查理定律：一定质量的气体，体积保持不变时，分子的密集程度保持不变．在这种情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大．

　　3．盖吕萨克定律：一定质量的气体，温度升高时，分子的平均动能增大．只有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减小，才能保持压强不变．

　　　气体实验定律的微观解释

　　　用分子动理论可以很好地解释气体的实验定律．

　　1．玻意耳定律的微观解释

(1)一定质量的气体，温度保持不变，从微观上看表示气体分子的总数和分子的平均