微型专题6 沉淀溶解平衡与离子反应

[学习目标定位]　1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验仪器，实验操作、计算方法和误差分析。2.知道离子反应的实质，学会水溶液中离子能否大量共存的判断。3.会分析沉淀溶解平衡及其应用。

一、沉淀溶解平衡

1.沉淀的溶解、生成及转化

例1　已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是(　　)

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.已知Ksp(AgBr)

C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

答案　D

解析　A项，Ksp的值只跟温度有关；B项，若将AgBr投入足够大浓度的NaCl溶液中，使Q(AgCl) >Ksp(AgCl)即可生成AgCl；C项，将AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl中开始产生AgCl沉淀时，c(Ag＋)> mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1，而AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)> mol·L－1>1.8×10－7 mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀。

考点　沉淀溶解平衡的应用

题点　难溶电解质沉淀溶解平衡的综合

误区警示　(1)一般情况下溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，但是适当的条件下也可反过来转化。

(2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀，但是一定要进行计算后再判断，尤其是组成不同的难溶物质不能仅凭Ksp的相对大小判断沉淀的先后。