第2单元 研究物质的实验方法

第3课时　溶液的配制及分析

学习目标 核心素养建构 1.知道物质的量浓度的概念。

2.会利用物质的量浓度概念进行有关的计算。

3.学会容量瓶的使用。

4.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。

[知 识 梳 理]

一、物质的量浓度

1.含义

用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质)

2.表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。

【自主思考】

1.某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？

提示　1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。

2.将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？

提示　不是。因为58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L。

二、配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液

1.完成该实验，除量筒、电子天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

2.配制实验步骤