第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律（第1课时）

课题：第一章 第二节 元素周期律 授课班级 课 时 　第一课时 教

学

目

的 知识

与

技能 1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2、通过原子核外电子排布了解同周期元素电子层排列的周期性

3、通过原子核外电子排布了解元素化合价的周期性变化 过程

与

方法 1、引导学生自主学习：通过总结归纳得到原子电子层排列的周期性。

2、自主探究：元素的化合价与与结构的关系

情感

态度

价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 重 点 同周期元素性质的周期性变化规律 难 点 同周期元素性质的递变规律。金属性、非金属性的比较方法。 课型 讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他： 集体备课教案 个人备课教案 第一章 第二节 元素周期律

一、原子核外电子排布

　　 原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。

　　用n表示电子层，n=1、2、3、4......7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。

K表示第一层；L表示第二层......

　　核外电子排布规律:

　　1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。

　　2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。

　　3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。

[知识拓展]

　　4.次外层电子数最多不超过18。

　　5.倒数第3层不超过32。

　　6.每层电子容纳数，最多不超过2n2

　　【例题剖析】

　　根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。

(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。

　　(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。

【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。

答案：Si B F Ne硅硼氟氖

二、同周期元素性质递变规律

1、电子层排列的周期性

[科学探究1]写出1-18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。

原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18

结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。

2、化合价的周期性变化

[科学探究2]标出1-18号元素的化合价，找出规律。

原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5

-4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7

-4 -1

结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。

　　课堂小结

　　本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。

教学回顾与反思