第3课时　离子反应

[学习目标定位]　1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。

一、强电解质和弱电解质

1．强电解质

(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见的强电解质

①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

②强碱：NaOH、KOH等。

③绝大多数盐。

(3)电离方程式

①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。

②KOH：KOH===K＋＋OH－。

③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。

2．弱电解质

(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。

(2)常见的弱电解质

①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O等。

(3)电离方程式

①CH3COOH：CH3COOH((CH3COO－＋H＋。

②NH3·H2O：NH3·H2O((NH＋OH－。