第二节 影响化学反应速率的因素

【教学目标】1、理解催化剂对化学反应速率的影响

　　2、能初步运用活化分子、活化能来解释催化剂对化学反应速率的影响

【重点难点】用活化分子理论解释催化剂对化学反应速率的影响【教学过程】

　复习导入

　　回顾：影响化学反应速率的因素

　　内因：反应物本身的性质

　　外因：浓度、压强、温度和催化剂等

　　浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

　　有气体存在的反应：

　　压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

　　仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）

　　温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使许多一般分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

1、 把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（ A ）

　　A Fe B Al C Mg D Cu

2、 把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（D ）。

A 10 mL、2 mol·L-1 B 20 mL、2 mol·L-1

　C 10 mL、4 mol·L-1 D 20 mL、3 mol·L-1

3、 在密闭容器中发生2SO2+O2＝ 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：

　　A在400℃时，10molSO2与5molO2反应；

　　B在400℃时，20molSO2与5molO2反应；

　　C在300℃时，10molSO2与5molO2反应；

　　问：开始时，正反应速率最快的是B；正反应速率最慢的是C。

催化剂对化学反应速率的影响