第三节 化学平衡

（第二课时）

教学目标：

正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

教学重点：

理解浓度、温度对化学平衡的影响。

教学难点：

勒夏特列原理的归纳总结。

教 学 过 程

【引入】：

我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：

若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）

溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）

那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：

条件改变，溶解平衡移动。 那么：

化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？

【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+

K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。

实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

步骤 滴加3~~10滴浓H2SO4 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液

实验结论：