第3课时　炔烃　脂肪烃的来源及其应用

[目标定位]

1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质，学会乙炔的实验室制法。

2.能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质。

3.知道脂肪烃的来源及其应用。

一　乙炔的结构、性质及实验室制法

1.炔烃是分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，简单炔烃的通式为CnH2n－2(n≥2)。

2.乙炔的分子式是C2H2，电子式是HC⋮⋮CH，结构式是H-C≡C-H，分子空间构型是直线形分子，分子中的四个原子在同一直线上。

3.乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。

(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流；制取时常在导气管口附近塞入少量棉花的作用是防止产生的泡沫涌入导气管。

(3)装置A的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是溶液褪色，装置C中的现象是溶液褪色。

(4)制取乙炔不能用启普发生器的原因：①CaC2与H2O反应剧烈、不能随用随停；②反应中放出大量的热，易发生爆炸；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。

4.乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其化学性质极其相似，结合上述实验现象分析推测乙炔的化学性质有：

(1)氧化反应

①能使酸性KMnO4溶液褪色。

②能燃烧，化学方程式是2C2H2＋5O2\s\up7(点燃(点燃)4CO2＋2H2O。

燃烧现象是火焰明亮，并冒出浓烈黑烟。

(2)加成反应