第1课时　盐类水解的原理

　　记一记

　　1.盐类水解的规律：

　　有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

　　即强酸弱碱盐溶液最酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。

　　2．水解离子方程式书写"两规则"：

　　(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

　　(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

　　探一探

　　1.Na2CO3俗称纯碱，其水溶液也呈碱性，那么Na2CO3是碱吗？如果不是，请分析其水溶液呈碱性的原因。

　　[提示]　不是碱，Na2CO3属于盐。其水溶液呈碱性的原因：Na2CO3溶于水后能电离出CO，它结合了水电离出的H＋，从而促进了水的电离，使溶液中c(OH－)>c(H＋)而显碱性。

　　2．请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？写出水解的离子方程式。

　　[提示]　发生水解反应。在溶液中Na2S电离出的S2－能发生水解反应：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水溶液呈碱性。

　　3．请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？写出"水解"的离子方程式。

　　[提示]　Al3＋发生了水解反应，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(COH3)＋3H＋，该溶液显酸性。

　　4．强酸强碱盐不水解，所以强酸强碱盐的水溶液都呈中性，对吗？

　　[提示]　大多数强酸碱盐的水溶液显中性，但也有例外，如NaHSO4，它在水中完全电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故溶液显酸性。

　　判一判

判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")