专题4 硫、氮和可持续发展

微型专题重点突破(七)

[学习目标定位]　1.熟知新制氯水成分和性质的多样性，熟悉氯及化合物的性质及应用。2.认识碳和硅性质的反常现象。3.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳，促进"科学探究与创新意识"的发展。

一、新制氯水成分和性质的多样性

例1　为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。

(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。

(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。

(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。

(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。

(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________(填"增强""不变"或"减弱")。

(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。

答案　(1)Cl2　(2)H＋　(3)HClO　(4)H＋　HClO

(5)Cl－　(6)O2　增强　(7)Cl2、ClO－、HClO

解析　(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H＋。(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl－。(6)HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有强氧化性。

【考点】氯水的成分与性质

【题点】新制氯水的成分与性质