2011届高考化学考点解析复习专题：氮和磷

1．复习重点

氮族元素性质的相似性和递变规律；

氮气的分子结构及其化学性质；

磷的两种同素异形体的有关性质。

2．难点聚焦

1．知识要点：

氮族元素

1．氮族元素的原子结构与性质

（1）周期表中的位置：

第VA族（N、P、As、Sb、Bi）

（2）原子结构：

相同点：最外层电子数相同（5e－）

不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大

（3）主要性质：

①相似性：a、最高价态为＋5，负价为－3，能形成氢化物RH3，Sb、Bi无负价；最高价氧化对应水化物HRO3或H3RO4 呈酸性。

②递变性：（按原子序数增大顺序）：a、原子半径由小到大；b、氢化物的稳定性由强到弱；c、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。

2．氮气的性质

（1）氮气的物理性质：无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。

（2）氮气的化学性质：

分子中N≡N非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。

N2 与氢气反应生成NH3（高温高压铁触媒）

与氧气在放电条件下生成NO

与活泼金属反应 3Mg+N2 Mg3N2

(3)氮气的用途：

工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。

3．磷的同素异形体：白磷和红磷

名称 白磷 红磷 分子结构 分子式P4、正四面体型、键角60° 分子晶体、结构复杂 颜色状态 白色或黄色固体 暗红色粉末或固体 溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，不溶于CS2 毒性 剧毒 无毒 着火点 40℃ 240℃