第2课时　元素周期律

课程目标 核心素养建构 1.了解元素的电离能、电负性的含义。

2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

3.理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。

4.了解元素的"对角线规则"，能列举实例予以说明。 元素周期律

[知 识 梳 理]

一、原子半径

1.影响原子半径大小的因素

(1)电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大。

(2)核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小。

2.原子半径大小的变化规律

(1)同周期从左到右，原子半径逐渐减小。

(2)同主族从上到下，原子半径逐渐增大。

二、第一电离能

1.概念

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，叫做第一电离能。

2.意义

可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。