第3讲　溶液的配制与分析

考纲要求　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一　物质的量浓度及相关计算

1．物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

(2)表达式：cB＝。

(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。

2．溶质的质量分数

(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)

(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)

(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)

(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)

(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　)

(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　)

(7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√

1．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L－1。