第三单元 共价键 原子晶体
第2课时 共价键的键能 原子晶体
[核心素养发展目标] 1.知道共价键键能、键长的概念,掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系,促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.能辨识常见的原子晶体,理解晶体中微粒间相互作用对原子晶体性质的影响,了解常见原子晶体的晶体结构。
一、共价键的键能与化学反应的反应热
1.共价键的键能
(1)键能:在101 kPa、298 K条件下,1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量,称为AB间共价键的键能。其单位为kJ·mol-1。
(2)应用:
共价键 H-F H-Cl H-Br H-I 键能/kJ·mol-1 567 431 366 298
①若使2 mol H-Cl键断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸收862 kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H-F,最易断裂的是H-I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系:HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小,说明四种分子的稳定性依次减弱,即最稳定的是HF,最不稳定的是HI。
2.共价键的键长
(1)概念:形成共价键的两个原子核间的平均间距,因此原子半径决定化学键的键长,原子半径越小,共价键的键长越短。
(2)应用:共价键的键长越短,往往键能越大,这表明共价键越稳定,反之亦然。
共价键强弱的判断
(1)由原子半径和共用电子对数判断:成键原子的原子半径越小,共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。
(2)由键能判断:共价键的键能越大,共价键越牢固,破坏共价键消耗的能量越多。
(3)由键长判断:共价键的键长越短,共价键越牢固,破坏共价键消耗的能量越多。
(4)由电负性判断:元素的电负性越大,该元素的原子对共用电子对的吸引力越大,形成的