第1课时　氯气的性质

　　一、活泼的黄绿色气体--氯气

　　1．氯的原子结构及存在

　　(1)原子结构：○＋17

　　(2)存在：化合态

　　原因Cl原子易得1个电子达到8电子稳定结构

　　2．氯气的发现和确认

　　3．氯气的物理性质

　　黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。

　　4．氯气的化学性质

　　(1)与金属反应

　　2Fe＋3Cl2点燃,2FeCl3(棕色烟)

　　Cu＋Cl2点燃,CuCl2(棕黄色烟)

　　2Na＋Cl2点燃,2NaCl(白烟)

　　氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，

　　与变价金属反应时，将金属氧化为高价。

　　(2)与非金属反应

　　H2＋Cl2点燃2HCl苍白色烟，白雾

　　①H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度

　　②工业上制取盐酸是将HCl溶于水

　　③燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的

　　氧化还原反应都称之为燃烧。

　　(3)与水的反应

　　Cl2＋H2OHCl＋HClO(Cl2作氧化剂和还原剂)

　　2HClO光,2HCl＋O2↑

　　①氯水

　　成分：Cl2，H2O，HClO，H＋，Cl－，OH－，ClO－

　　颜色：淡黄绿色

　　性质表现

Cl2：强氧化性，与活泼金属及还原性的微粒反应