第2节 水的电离和溶液的酸碱性

1．了解水的电离、离子积常数。

2．了解溶液pH的定义。

3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

4．能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出合理结论。

一、水的电离和溶液的酸碱性

1. 水电离平衡：

　水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-]

25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）

2. 水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱

3. 影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10-1〉

②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）

③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1*10-14

4. 溶液的酸碱性和pH：

（1）pH=-lgc[H+]

（2）pH的测定方法：

酸碱指示剂-- 甲基橙、石蕊、 酚酞。

变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色）

pH试纸 -操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

二 、混合液的pH值计算方法公式

1. 强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）

[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）