化学：第三章《水溶液中的离子平衡》学案（新人教选修4）

【学习目标】

　　1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；

　　2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；

　　3、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；

　　4、会比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。

【教材讲析】

一、盐类水解

1．定义：

　　在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。

2．实质：

　　弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。

二、盐类水解的类型、规律和影响因素

1．水解的类型

盐的类型 是否水解 常 见 能 水 解 的 离 子 溶液pH 强碱弱酸盐 水解 一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-

二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-

三价：PO43-、ASO43- pH＞ 7 强酸弱碱盐 水解 一价：NH4+、Ag+

二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+

三价：Al3+、Fe3+ pH＜7 强酸强碱盐 不水解 ―― pH= 7 2．水解规律：

　　有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。

　　即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

3．盐类水解离子方程式的书写

　　⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用""表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号"↓"和"↑"表示。

　　⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。

　　如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2OHCO3－+OH－、

　　HCO3－+H2OH2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2OH2CO3+OH－。

　　⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。

　　例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4

　　Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

4．影响盐类水解的因素

　　⑴内因：盐的本性。

　　弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。

　　如酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO，它们对应的盐水解程度：