第二节　水的电离和溶液的酸碱性

　　第2课时　pH的计算

　　问题导学

　　1．溶液的pH测定

　　活动与探究1

　　请你与同组同学合作完成下表中溶液的pH的测定实验，记录你测定的结果，与其他组同学交流一下相关数据。

0.1 0.01 0.1 0.01 0.1 0.01 物质 NaOH NaOH HCl HCl NaCl KNO3 (25 ℃时)pH 13 12 1 2 7 7 　　思考与交流

　　结合上述实验，分析溶液在25 ℃时，c(H＋)、pH与溶液酸碱性的下列关系表，你会得出什么规律？

　　1．pH使用范围：

　　pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。

　　2．pH意义：

　　pH大小能反映出溶液中c(H＋)的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。

　　在25 ℃时，pH＞7，表示溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强，pH每增加1个单位，c(OH－)增大到原来的10倍；

　　pH＝7，溶液呈中性；

　　pH＜7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH每减小1个单位，溶液中c(H＋)增大到原来的10倍。

　　2．pH的计算

　　活动与探究2

　　求下列溶液的pH：

　　(1)某H2SO4溶液的浓度是0·005 mol·L－1。①求此溶液的pH；②用水稀释到原来体积的100倍；③再继续稀释至104倍。

　　(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合。

　　(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合。

　　(4)pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合。

　　迁移与应用

　　pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)

　　A．11∶1 B．9∶1

　　C．1∶11 D．1∶9

1．单一溶液的pH计算