第三单元 盐类的水解

　　　　　　　第1课时　盐类的水解反应

　　[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

　　一、盐溶液的酸碱性

　　1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

　　盐

　　2．盐溶液的酸碱性探究

　　(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

　　(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)

　　(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。

　　二、盐类的水解

　　1．概念

　　在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

　　2．特征

　　(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

　　(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。

　　3．影响因素

因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大