第三节　金属晶体

　　一、关于金属键

　　1．几种化学键的比较

　　类型

比较 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成 金属阳离子与自由电子间的作用 成键条件(元素种类) 成键原子的得、失电子能力差别很大(金属与非金属之间) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属) 成键原子得失电子能力差别较小(不同非金属) 成键原子一方有孤对电子(配体)，另一方有空轨道(中心离子) 同种金属或不同种金属(合金) 特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性 无方向性 表示方式

(电子式) Na＋[]－ HH

－ 存在 离子化合物(离子晶体) 单质H2、共价化合物H2O2、离子化合物Na2O2 共价化合物HCl、离子化合物NaOH 离子化合物NH4Cl 金属单质(金属晶体、合金) 　　2.金属具有导电性、导热性和延展性的原因

(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的"电子气"可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在