第3课时　化学键与化学反应中的能量变化

[学习目标定位]　1.了解化学反应中存在能量变化，知道化学反应中能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。

一、化学反应中能量变化的实验探究

1．按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。

实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡、温度计指示温度升高 Zn与盐酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，该反应放出热量 混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度都高 酸碱中和反应放出热量，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O ①有刺激性气味气体产生；

②用手拿起烧杯，玻璃片粘结到烧杯的底部；

③烧杯内反应物变成糊状 反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl

===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应吸收热量

2.由上述实验可知，每个化学反应都伴随着能量变化，有的释放能量，有的吸收能量。化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。

1．常见的放热反应

(1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。

(2)酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。

(3)大多数化合反应，如H2＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2HCl。