第一节　水溶液

第1课时　水的电离、溶液的酸碱性

【学习目标】　

熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。

一　水的电离

【新知导学】

1．水是一种极弱的电解质，能够微弱地电离产生H＋和OH－，该过程是可逆过程。请你据此写出水的电离方程式：________________________________________。

(1)水的电离平衡常数表达式是________________。

(2)请你根据水的电离平衡常数表达式，推导并写出水的离子积常数的表达式________________。

(3)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14mol2·L－2，则纯水中[H＋]是________________；若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液中[OH－]为________________。

2．分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表：

改变条件 平衡移

动方向 溶液中

[H＋] 溶液中

[OH－] pH 溶液的

酸碱性 Kw 升高温度 加入酸 加入碱 加入活泼

金属

(如Na)

【归纳总结】

1.水的离子积常数Kw＝[H＋][OH－]

(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw________。

(2)常温时，Kw＝1.0×10－14mol2·L－2，不仅适用于纯水，还适用于________________________。

(3)不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是________的。

2．外界条件对水的电离平衡的影响