第4节玻尔的原子模型
玻尔原子理论的基本假设 [探新知·基础练]
1.玻尔原子模型
(1)原子中的电子在库仑引力的作用下,绕原子核做圆周运动。
(2)电子绕核运动的轨道是量子化的。
(3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的,不产生电磁辐射。
2.定态
当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同的状态中,具有不同的能量,即原子的能量是量子化的,这些量子化的能量值叫做能级。原子中这些具有确定能量的稳定状态,称为定态。能量最低的状态叫做基态,其他的能量状态叫做激发态。
3.跃迁
当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为En,m>n)时,会放出能量为hν的光子,该光子的能量hν=Em-En,该式被称为频率条件,又称辐射条件。
[辨是非](对的划"√",错的划"×")
1.氢原子吸收光子可从低能级跃迁到高能级。(√)
2.玻尔认为原子的能量是量子化的,不能连续取值。(√)
3.电子在不同轨道上运动时,会辐射电磁波。(×)
[释疑难·对点练]
1.轨道量子化
(1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值。
(2)氢原子的电子最小轨道半径为r1=0.053 nm,其余可能的轨道半径还有0.212 nm、0.477 nm...,不可能出现介于这些轨道之间的其他值。
(3)轨道半径公式:rn=n2r1,式中n称为量子数,对应不同的轨道,只能取正整数。
2.能量量子化
(1)由于轨道的量子化,对应的原子内部能量也是量子化的。
(2)电子在不同的轨道上运动时,尽管是变速运动,但它并不释放能量,原子是稳定的,这样的状态也称之为定态。