第四章　非金属及其化合物

第四节　氨　硝酸　硫酸

第2课时　硫酸

学习目标

　　1.复习了解稀硫酸的性质。

　　2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。(学习重点)

　　3.掌握硫酸根离子的检验方法。

学习过程

　　一、硫酸的酸的通性--稀硫酸的性质

　　在水溶液中的电离方程式:　 。

　　1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液)变色:　　　　　　　　　　　　　　　。

　　2.与碱反应生成　　　和　　　,写出与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。

　　3.与活泼金属反应生成　　　　和　　　　,写出与Zn反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。

　　4.与碱性氧化物作用生成　　　　和　　　　,写出与CuO反应的化学方程式:　　　　　　　　　。

　　5.与盐反应生成　　　　和　　　　,写出与BaCl2溶液、Na2SO3溶液反应的化学方程式:　 　。

　　二、硫酸的物理性质

　　H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种　　　色、黏稠、　　　状的液体,　　　挥发,　　　溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出　　　　。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。

　　稀释浓硫酸的操作: 　 。

　　三、浓硫酸的特性

　　1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有:　　　　　　　　　　。

　　2.脱水性:浓硫酸能把　　　　中的　　　　元素按　　　　　　　脱出来,使这些有机物发生化学变化生成　　　　　　。

　　脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象:　 。

　　3.强氧化性

　　浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。

　　(1)实验49强氧化性实验:见课本P101。

　　浓硫酸与铜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

　　①现象:　 。

　　②上述方程式体现浓硫酸的　　　　　　性和　　　性。

　　③如何检验反应产物?先后顺序怎样?