第三节 盐类的水解

第4课时 粒子浓度关系

设计人：郭燕 审稿人：高二化学备课组

班级：__________组名：__________姓名：__________ 使用时间：__________

【学习目标--导】

1.会判断溶液中的粒子种类。

2.会判断溶液中粒子浓度大小关系。

【自主学习--思 】

一、 判断溶液中粒子浓度关系的理论依据--两个"微弱"、三个"守恒"

（一）两个"微弱"：

（1）弱电解质的电离程度很小。

例1、比较0.1mol/L CH3COOH溶液中的离子、分子浓度大小关系如何（水分子除外）：

例2：H2S溶液中：

（2）弱离子的水解程度很小。

例3、比较0.1mol/L CH3COONa溶液中离子、分子浓度大小关系如何（水分子除外）：

例4：Na2CO3 溶液中：c (CO32-) __ c (HCO3-) __ c (H2CO3)

（二）三个"守恒"：

（1）电荷守恒： _____所带负电荷总数= ______所带正电荷总数。

例5.写出NH4Cl 溶液中电荷守恒式：

例6：Na2S 溶液中电荷守恒式：

(2) 物料守恒：

例7：NaHCO3溶液物料守恒式：