第1节　水溶液

第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动。理解水的离子积常数，并能用于进行相关计算。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法了解强、弱电解质的区别和弱电解质的电离特点，会书写常见弱电解质的电离方程式。

一、水的电离

1．水的电离

(1)水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。

(2)水的电离平衡常数表达式为K＝。

(3)水的离子积常数的表达式为Kw＝[H＋][OH－]。

(4)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2。

①纯水中[H＋]是1.0×10－7 mol·L－1；

②若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中[OH－]为1.0×10－10 mol·L－1。

2．外界条件对水的电离平衡的影响

分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表：

改变条件 平衡移动方向 溶液中[H＋] 变化 溶液中[OH－] 变化 水电离程度 Kw的变化 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 减小 不变 加入碱 左移 减小 增大 减小 不变