第1节 原子结构

第1课时 原子核 核素

[学习目标定位]　1.了解原子的结构，知道X的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。

一、原子的构成

1．构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。

微粒 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 0.548×10－3 1.007 1.008 电量/C 1.602×10－19 1.602×10－19 0 电荷 －1 ＋1 0 N原子中微粒数 7 7

根据表中数据，讨论下列问题：

(1)决定原子质量的微粒有哪些？

答案　质子和中子。

(2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？

答案　等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。

(3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系如何？

答案　质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，

质量数＝质子数＋中子数。

(4)原子为什么显电中性？

答案　因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。

2．原子组成表示方法

一般用符号X表示，字母表示意义如下：

如Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。根据质量数和质子数可计算出中子数，所以根据符号X，就知道了该元素原子原子核的组成情况。