第二节元素周期律第2课时学案

学习目标：

知识与技能：

　　1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

　　2.通过实验操作，提高实验技能。

过程与方法：

　　1.自主学习，自主归纳比较元素周期律。

　　2.自主探究，通过实验探究，提高探究能力。

情感、态度与价值观：

　　培养辩证唯物主义观点：理解量变到质变规律。

学习重点 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

学习难点 探究能力的培养。

学习过程：一、元素周期律

（三）元素周期律

1、自主学习：元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质 强弱判断依据 金属性 1、

2、 非金属性

1、

2、

3、 2、合作探究：

1、第三周期元素性质变化规律

[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。

　　过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

Na Mg Al 与冷水反应 现象 化学方程式 与沸水反应 现象 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH

Mg(OH)2

中强碱 Al(OH)3

[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较

Mg Al 现象 反应方程式 结论 [总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。