第2课时　溶液的酸碱性与pH

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：知道外加酸或碱对水电离平衡的影响，知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。

一、溶液的酸碱性与pH

1．溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系

[H＋]与[OH－] 的相对大小 [H＋]的范围(25 ℃) 中性溶液 [OH－]＝[H＋] [H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 [OH－]<[H＋] [H＋]>1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 [OH－]>[H＋] [H＋]<1.0×10－7 mol·L－1

特别提示

用[H＋]、[OH－]的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。

2．溶液的pH

(1)概念：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝－lg[H＋]。

(2)25 ℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系(如图所示)：

3．溶液酸碱性的测量方法

(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)：

指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色

(2)pH试纸法：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对照，读出pH(整数)。

(3)pH计法：精确测量溶液的pH的方法。(读至小数点后2位)