第2课时　热化学方程式　中和热的测定

　　1．了解热化学方程式的含义。

　　2．掌握热化学方程式的书写。

　　3．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定反应热的实验方法。

　　知识点　热化学方程式

　　 [学生预习区]

　　1．概念

　　表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

　　2．意义

　　(1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　(2)热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与 mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。

　　3．书写原则

　　(1)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。

　　(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的"＋、－"和单位。

　　(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。

　　1．热化学方程式与普通化学方程式有何区别？

提示：