第二节 化学计量在实验中的应用

第7课时：

【学习目标】：

1、 理解和掌握点气体摩尔体积的概念；

2、 初步掌握阿伏加德罗定律;

3.学会运用该定律进行有关简单推理。

【自学指导】：知识链接：气体摩尔体积的定义

学习过程：

一. 问题情境设计：

1.阿伏加德罗定律：在相同 的和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的分子。

2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。

　　　　用符号表示为：相同T、P：

　　　　同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？

　　　　用符号表示为 。

　　　　同温同体积下，气体的压强之比和物质的量有什么关系？

　　　　用符号表示为 。

　　　　气体密度ρ与摩尔质量M关系：标准状况下任何气体的密度ρ= 。

【当堂训练】

1. 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是-------------

①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

2.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）

　A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量

3.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ . ）

A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同

C.质量一定相同 D.密度一定相同

4.[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？

　同温同压，相同分子数的气体，体积（ ）

　同温同压，体积相同的气体，分子数（ ）

　同温同压，气体体积大小与分子数目成（ ）比。

5.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。