第1课时　硫的氧化物

　　 一、二氧化硫和三氧化硫

　　1．二氧化硫

　　(1)SO2的生成S＋O2点燃SO2

　　(2)SO2的物理性质

　　①色、态、味：无色刺激性气味的气体

　　②密度：比空气大

　　③溶解性：易溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解40体积SO2

　　④熔、沸点：熔点：－76℃，沸点：－10℃，易液化。

　　⑤有毒，主要大气污染物，形成酸雨物质之一。

　　(3)SO2的化学性质

　　①酸性氧化物的通性

　　a．与水反应　SO2＋H2OH2SO3(可逆)

　　b．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3

　　c．与碱反应SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O(SO2的尾气吸收)

　　SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O

　　d．与某些盐溶液反应：SO2＋NaHCO3NaHSO3＋CO2(除CO2中的SO2)

　　②氧化性

　　SO2＋2H2S3S↓＋2H2O

　　③还原性

　　被O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、Na2O2、Fe3＋、KMnO4(H＋)、HNO3等氧化

　　2SO2＋O2催化剂,△2SO3(可逆，工业制H2SO4反应之一)

　　Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl

　　④漂白性

　　SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质，加热时无色物质又分解释放出SO2，从而恢复原来的颜色。

　　2．三氧化硫

　　(1)制取：2SO2＋O2催化剂,△2SO3

　　(2)性质

①与H2O　SO3＋H2OH2SO4