第3节　原子结构与元素性质

第1课时　电离能及其变化规律

　　 [学习目标定位]　1.知道原子结构与元素性质间的关系规律。2.正确理解元素电离能的含义及其变化规律，会用电离能的概念分析解释元素的某些性质。

　　一　元素的电离能及其变化规律

　　1．元素的电离能

　　(1)电离能的概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol－1。电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子越难失去电子。

　　(2)第一电离能是处于基态的气态原子失去一个电子，生成＋1价气态阳离子所需要的能量，符号为I1。

　　M(g)===M＋(g)＋e－　I1

　　原子为基态时，失去电子时消耗的能量最低。

　　(3)第二电离能是由＋1价气态阳离子再失去一个电子形成＋2价气态阳离子所需要的能量，符号为I2。依次还有第三电离能I3，第四电离能I4等。

　　M＋(g)===M2＋(g)＋e－　　I2

　　M2＋(g)===M3＋(g)＋e－　　I3

　　同一元素的电离能按I1、I2、I3......顺序，变化规律是依次增大。

　　2．元素第一电离能变化规律

　　(1)元素第一电离能的变化趋势如下图所示：

　　(2)观察分析上图，回答下列问题：

　　①同一周期元素的第一电离能有怎样的变化规律？其原因是什么？

答案　同一周期，从左到右，第一电离能总体上逐渐增大，表示元素原子越来越难失