第二节　分子晶体与原子晶体

　　第1课时　分子晶体

　　　1.了解分子晶体的概念及其结构。

　　2．进一步理解分子间作用力对物质性质的影响，掌握分子晶体的物理性质及其影响因素。

　　　分子晶体的概念和性质[学生用书P39]

　　1．分子晶体的概念及粒子间的相互作用力

　　(1)概念

　　只含分子的晶体称为分子晶体。

　　(2)粒子间的相互作用力

　　分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子之间以共价键结合。

　　2．常见的分子晶体

　　(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。

　　(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等。

　　(3)部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。

　　(4)几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、

　　H2SiO3等。

　　(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。

　　3．分子晶体的物理性质

　　分子晶体熔、沸点较低，硬度较小。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)分子晶体中，一定存在共价键和分子间作用力。(　　)

　　(2)酸性氧化物都属于分子晶体。(　　)

　　(3)分子晶体熔化时一定会破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键。(　　)

　　(4)有些分子晶体的水溶液能导电。(　　)

　　(5)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大。(　　)

　　(6)因水分子间存在着比分子间作用力更强的作用力--氢键，故水分子较稳定。(　　)

　　(7)沸点：H2O＞H2S＞H2Se。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×

2．(2017·哈尔滨测试)下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)